anatomi och fysiologi i

egenskaper hos kemiska reaktioner

alla kemiska reaktioner börjar med en reaktant, den allmänna termen för ett eller flera ämnen som kommer in i reaktionen. Natrium-och kloridjoner är till exempel reaktanterna vid framställning av bordsalt. De ett eller flera ämnen som produceras genom en kemisk reaktion kallas produkten.

i kemiska reaktioner är komponenterna i reaktanterna—de involverade elementen och antalet atomer av var och en—alla närvarande i produkten / produkterna. På samma sätt finns det inget i de produkter som inte finns i reaktanterna. Detta beror på att kemiska reaktioner styrs av lagen om bevarande av massa, som säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion.

precis som du kan uttrycka matematiska beräkningar i ekvationer som 2 + 7 = 9, kan du använda kemiska ekvationer för att visa hur reaktanter blir produkter. Som i matematik fortsätter kemiska ekvationer från vänster till höger, men istället för ett likhetstecken använder de en pil eller pilar som anger riktningen i vilken den kemiska reaktionen fortskrider. Till exempel skulle den kemiska reaktionen i vilken en kväveatom och tre väteatomer producerar ammoniak skrivas som N + 3h Ltd.NH3. På motsvarande sätt skulle nedbrytningen av ammoniak i dess komponenter skrivas som NH3 kcal n + 3h.

Observera att i det första exemplet binds en kväve (N) atom och tre väte (H) atomer för att bilda en förening. Denna anabola reaktion kräver energi, som sedan lagras i föreningens bindningar. Sådana reaktioner kallas syntesreaktioner. En syntesreaktion är en kemisk reaktion som resulterar i syntes (sammanfogning) av komponenter som tidigare var separata (figur 2.12 a). Återigen är kväve och väte reaktanter i en syntesreaktion som ger ammoniak som produkt. Den allmänna ekvationen för en syntesreaktion är A + B Bisexuell AB.

denna figur visar tre kemiska reaktioner.

figur 2.12. De tre grundläggande kemiska reaktionerna atomerna och molekylerna som är involverade i de tre grundläggande kemiska reaktionerna kan föreställas som ord.

i det andra exemplet kataboliseras ammoniak i sina mindre komponenter, och den potentiella energin som lagrats i dess bindningar frigörs. Sådana reaktioner kallas sönderdelningsreaktioner. En sönderdelningsreaktion är en kemisk reaktion som bryter ner eller ”avkomponerar” något större i dess beståndsdelar (se figur 2.12 b). Den allmänna ekvationen för en sönderdelningsreaktion är: AB DB A+B.

en utbytesreaktion är en kemisk reaktion där både syntes och sönderdelning sker, kemiska bindningar bildas och bryts och kemisk energi absorberas, lagras och frigörs (se figur 2.12 c). Den enklaste formen av en utbytesreaktion kan vara: A+BC 2+C. Observera att för att producera dessa produkter måste B och C bryta sönder i en sönderdelningsreaktion, medan A och B måste bindas i en syntesreaktion. En mer komplex utbytesreaktion kan vara: AB + CD AC+BD. Ett annat exempel skulle kunna vara: AB + CD-2BCU AD + BC.

i teorin kan varje kemisk reaktion fortsätta i båda riktningarna under rätt förhållanden. Reaktanter kan syntetisera i en produkt som senare sönderdelas. Reversibilitet är också en kvalitet på utbytesreaktioner. Till exempel kan A+BC 2+C sedan vända om till AB+C 6 + B + BC. Denna reversibilitet av en kemisk reaktion indikeras med en dubbelpil: a+BC Bisexuell AB+C. fortfarande, i människokroppen, fortsätter många kemiska reaktioner i en förutsägbar riktning, antingen på ett eller annat sätt. Du kan tänka på denna mer förutsägbara väg som vägen för minst motstånd eftersom den alternativa riktningen vanligtvis kräver mer energi.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras.