izoterma de adsorbție

acum, că știți ce este adsorbția, cum o măsurăm sau o studiem? Procesul de adsorbție este de obicei reprezentat grafic și studiat folosind un grafic. Aceasta se numește Izotermă de adsorbție. Diferiți oameni de știință au dezvoltat diferite tipuri de izoterme de adsorbție. Să mergem mai departe și să învățăm despre acest concept în detaliu.

Videoclipuri sugerate

 Joaca
 redare
 redare

Slider

definiție

izoterma de adsorbție este o curbă care exprimă variația cantității de gaz adsorbit de adsorbant cu presiune la temperatură constantă.

izoterma de adsorbție Freundlich

în 1909, omul de știință german Freundlich a furnizat o relație empirică între cantitatea de gaz adsorbită de o masă unitară de adsorbant solid și presiunea la o anumită temperatură. Se exprimă folosind următoarea ecuație –

x / m = k. P1 / n (n > 1)

unde ‘ x ‘este masa gazului adsorbit pe masa’ m ‘a adsorbantului la presiunea’P’. ‘k ‘și’ n ‘ sunt constante care depind de natura adsorbantului și a gazului la o anumită temperatură.

masa gazului adsorbit pe gram de adsorbant este reprezentată grafic împotriva presiunii sub forma unei curbe pentru a arăta relația. Aici, la o presiune fixă, adsorbția fizică scade odată cu creșterea temperaturii. Curbele ating saturația la presiune ridicată. Acum, dacă luați jurnalul ecuației de mai sus-

log x/m = log k + 1/n log P

pentru a testa validitatea Izotermei Freundlich, putem complota log x/m pe axa y și log P pe axa X. Dacă complotul arată o linie dreaptă, atunci izoterma Freundlich este valabilă, altfel nu este. Panta liniei drepte Dă Valoarea 1 / n, în timp ce interceptarea pe axa y dă valoarea jurnalului k.

izoterma de adsorbție

izoterma Freundlich

limitările Izotermei Freundlich

izoterma Freundlich explică doar aproximativ comportamentul adsorbției. Valoarea lui 1 / n poate fi cuprinsă între 0 și 1, prin urmare ecuația se menține bună numai pe o gamă limitată de presiune.

  • când 1/n = 0, x/m este constantă, adsorbția este independentă de presiune.
  • când 1/n =1, x/m = k P, adică. x / m XQQ, adsorbția este direct proporțională cu presiunea.

rezultatele experimentale susțin ambele condiții menționate mai sus. La presiune ridicată, izotermele experimentale par întotdeauna să se apropie de saturație. Izoterma Freundlich nu explică această observație și, prin urmare, eșuează la presiune ridicată.

izoterma Freundlich a fost urmată de alte două izoterme – izoterma de adsorbție Langmuir și izoterma de adsorbție BET. Izoterma Langmuir a presupus că adsorbția este monostrat în natură, în timp ce izoterma BET a presupus că este multi-strat.

Răsfoiți mai multe subiecte sub chimie de suprafață

  • adsorbție
  • Izotermă de adsorbție
  • cataliză
  • Clasificarea coloizilor
  • coloizi
  • emulsii
  • prepararea coloizilor
  • proprietățile coloidale soluții
  • cataliza selectivă a formei de către zeoliți

exemple rezolvate pentru dvs.

întrebări: indicați dacă următoarele afirmații sunt adevărate sau false.

  1. izoterma de adsorbție este o curbă care exprimă variația cantității de gaz adsorbit de adsorbant cu temperatura la presiune constantă.
  2. izoterma Freundlich eșuează la presiune ridicată.
  3. dacă graficul log x / m pe axa y și log P pe axa x este o linie dreaptă, atunci izoterma Freundlich este valabilă.
  4. izoterma Freundlich explică cu exactitate comportamentul adsorbției.
  5. în ecuația – x/m = k.P1/n (n > 1), ‘k’ și ‘n’ sunt constante care depind de natura adsorbantului și a gazului la o anumită temperatură.

soluții:

  1. fals
  2. adevărat
  3. adevărat
  4. fals
  5. adevărat
Împărtășește cu prietenii

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.