izoterma Adsorpcji

skoro już wiesz czym jest adsorpcja, jak ją mierzymy lub badamy? Proces adsorpcji jest zwykle wykreślany i badany za pomocą wykresu. Nazywa się to izotermą adsorpcji. Różni naukowcy opracowali różne rodzaje izoterm adsorpcji. Zapoznajmy się z tym pojęciem szczegółowo.

sugerowane Filmy

 Zagraj
 Zagraj
 Zagraj

Slider

definicja

izoterma adsorpcji jest krzywą, która wyraża zmianę ilości gazu adsorbowanego przez adsorbent przy ciśnieniu w stałej temperaturze.

izoterma Adsorpcji Freundlicha

w 1909 roku niemiecki naukowiec Freundlich przedstawił empiryczną zależność między ilością gazu adsorbowanego przez jednostkę masy stałego adsorbentu a ciśnieniem w określonej temperaturze. Wyraża się ją za pomocą następującego równania –

x / M = K. P1/n (n > 1)

gdzie ” x „oznacza masę gazu adsorbowanego na masie” m „adsorbentu pod ciśnieniem „P”. „k” I ” n ” są stałymi zależnymi od rodzaju adsorbentu i gazu w określonej temperaturze.

masa gazu adsorbowanego na gram adsorbentu jest wykreślana pod kątem ciśnienia w postaci krzywej, aby pokazać zależność. Tutaj, przy stałym ciśnieniu, fizyczna adsorpcja maleje wraz ze wzrostem temperatury. Krzywe osiągają nasycenie pod wysokim ciśnieniem. Teraz, jeśli weźmiesz log z powyższego równania –

log x / m = log K + 1 / n log P

aby sprawdzić ważność izotermy Freundlicha, możemy narysować log x/M na osi y I log P na osi X. Jeśli wykres pokazuje linię prostą, to izoterma Freundlicha jest ważna, w przeciwnym razie nie jest. Nachylenie linii prostej daje wartość 1 / N, natomiast punkt przecięcia na osi y daje wartość log k.

izoterma adsorpcji

izoterma Freundlicha

ograniczenia izotermy Freundlicha

izoterma Freundlicha tylko w przybliżeniu wyjaśnia zachowanie adsorpcji. Wartość 1 / n może mieścić się w przedziale od 0 do 1, dlatego równanie utrzymuje dobrą wartość tylko w ograniczonym zakresie ciśnienia.

  • gdy 1 / N = 0, x / M jest stała, adsorpcja jest niezależna od ciśnienia.
  • gdy 1 / n = 1, x / M = K P, tj. x / M ∝ P, adsorpcja jest wprost proporcjonalna do ciśnienia.

wyniki eksperymentów potwierdzają oba wyżej wymienione Warunki. Przy wysokim ciśnieniu izotermy doświadczalne zawsze wydają się zbliżać do nasycenia. Izoterma Freundlicha nie wyjaśnia tej obserwacji i dlatego zawodzi pod wysokim ciśnieniem.

po izotermie Freundlicha powstały dwie inne izotermy – izoterma Adsorpcji Langmuira i izoterma adsorpcji BET. Izoterma Langmuira zakładała, że adsorpcja ma charakter jednowarstwowy, podczas gdy izoterma BET zakładała, że jest wielowarstwowa.

Browse more Topics under Chemia powierzchniowa

  • adsorpcja
  • izoterma Adsorpcji
  • Kataliza
  • Klasyfikacja koloidów
  • koloidy
  • emulsje
  • przygotowanie koloidów
  • właściwości koloidów rozwiązania
  • selektywna Kataliza kształtowa zeolitów

rozwiązane przykłady dla Ciebie

pytania: podaj, czy poniższe stwierdzenia są prawdziwe czy fałszywe.

  1. izoterma adsorpcji jest krzywą, która wyraża zmianę ilości gazu adsorbowanego przez adsorbent w temperaturze przy stałym ciśnieniu.
  2. izoterma Freundlicha ulega awarii pod wysokim ciśnieniem.
  3. jeśli Wykres log x / M na osi y I log P na osi x jest linią prostą, to prawidłowy jest izoterma Freundlicha.
  4. izoterma Freundlicha dokładnie wyjaśnia zachowanie adsorpcji.
  5. w równaniu – x/M = K. P1/n (n > 1), ” k ” I ” n ” są stałymi zależnymi od charakteru adsorbentu i gazu w określonej temperaturze.

:

  1. False
  2. True
  3. True
  4. False
  5. True
podziel się z przyjaciółmi

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany.