Anatomie a Fyziologie I

Vlastnosti Chemické Reakce

Všechny chemické reakce začít s reaktantu, obecný termín pro jednu nebo více látek, které vstupují do reakce. Sodné a chloridové ionty jsou například reaktanty při výrobě stolní soli. Jedna nebo více látek produkovaných chemickou reakcí se nazývá produkt.

při chemických reakcích jsou složky reaktantů-zúčastněné prvky a počet atomů každého z nich-všechny přítomny v produktu(výrobcích). Podobně není v produktech, které nejsou přítomny v reaktantech, nic. Je to proto, že chemické reakce se řídí zákonem zachování hmoty, který stanoví, že hmota nemůže být vytvořena nebo zničena chemickou reakcí.

stejně jako můžete vyjádřit matematické výpočty v rovnicích, jako je 2 + 7 = 9, můžete pomocí chemických rovnic ukázat, jak se reaktanty stávají produkty. Stejně jako v matematice, chemické rovnice postupují zleva doprava, ale místo znaménka rovnosti používají šipku nebo šipky označující směr, ve kterém probíhá chemická reakce. Například chemická reakce, při které jeden atom dusíku a tři atomy vodíku produkují amoniak, by byla zapsána jako N + 3H→NH3. Obdobně, odbourávání amoniaku do jeho součásti by být napsán jako NH3→N + 3H.

Všimněte si, že v prvním příkladu, dusíku (N) atom a tři vodík (H) atomy vázat za vzniku sloučeniny. Tato anabolická reakce vyžaduje energii, která je pak uložena v vazbách sloučeniny. Takové reakce se označují jako syntézní reakce. Syntézní reakce je chemická reakce, která vede k syntéze (spojování) složek, které byly dříve oddělené (obrázek 2.12 a). Dusík a vodík jsou opět reaktanty v syntézní reakci, která jako produkt poskytuje amoniak. Obecná rovnice pro syntézní reakci je A + B→AB.

tento obrázek ukazuje tři chemické reakce.

obrázek 2.12. Tři základní chemické reakce atomy a molekuly zapojené do tří základních chemických reakcí si lze představit jako slova.

ve druhém příkladu se amoniak katabolizuje na své menší složky a uvolňuje se potenciální energie, která byla uložena v jeho vazbách. Takové reakce se označují jako rozkladné reakce. Rozkladná reakce je chemická reakce, která se rozkládá nebo „de-skládá“ něco většího do svých složek (viz obrázek 2.12 b). Obecná rovnice pro rozkladnou reakci je: AB→A+B.

výměnná reakce je chemická reakce, v níž oba syntéza a rozklad dojít, chemické vazby jsou oba a rozvazovali, a chemické energie je absorbována, skladují a uvolňují (viz Obrázek 2.12 c). Nejjednodušší forma výměnné reakce může být: a + BC→AB+C. Všimněte si, že pro výrobu těchto produktů se B A C musely rozpadnout v rozkladné reakci, zatímco A A B se musely spojit v syntézní reakci. Složitější výměnná reakce může být: AB+CD→AC+BD. Dalším příkladem může být: AB + CD→AD+BC.

teoreticky může jakákoli chemická reakce probíhat v obou směrech za správných podmínek. Reaktanty se mohou syntetizovat do produktu, který se později rozloží. Reverzibilita je také kvalita výměnných reakcí. Například a + BC→AB + C by se pak mohlo obrátit na AB + C→a+BC. Tato vratná chemická reakce, je označena dvojitou šipku: A+BC⇄AB+C. Ještě, v lidském těle, mnohé chemické reakce, pokračovat v předvídatelném směru, a to buď jedna cesta nebo jiný. Tuto předvídatelnější cestu můžete považovat za cestu nejmenšího odporu, protože alternativní směr obvykle vyžaduje více energie.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.